Arrhenius समीकरण $k = A e^{-\frac{E_a}{RT}}$ का लघुगणकीय (log) रूप लिखिए।

Vedclass pdf generator app on play store
Vedclass iOS app on app store
(N/A) Arrhenius समीकरण इस प्रकार है: $k = A e^{-\frac{E_a}{RT}}$
दोनों पक्षों का प्राकृतिक लघुगणक $(\ln)$ लेने पर:
$\ln k = \ln(A e^{-\frac{E_a}{RT}})$
लघुगणक के गुणधर्म $\ln(xy) = \ln x + \ln y$ का उपयोग करने पर:
$\ln k = \ln A + \ln(e^{-\frac{E_a}{RT}})$
चूंकि $\ln(e^x) = x$,हमें प्राप्त होता है:
$\ln k = \ln A - \frac{E_a}{RT}$
वैकल्पिक रूप से,आधार $10$ के लघुगणक $(\log_{10})$ में बदलने पर:
$\log_{10} k = \log_{10} A - \frac{E_a}{2.303 RT}$

Explore More

Similar Questions

$500 \, K$ और $700 \, K$ पर एक अभिक्रिया के दर स्थिरांक क्रमशः $0.02 \, s^{-1}$ और $0.07 \, s^{-1}$ हैं। $E_{a}$ और $A$ के मानों की गणना कीजिए।

Difficult
View Solution

$300 \ K$ पर प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित समीकरण प्राप्त होता है।
$\log_{10} \frac{k}{A} = 0.00174$
अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ($J \ mol^{-1}$ में) क्या है?
$(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1})$

हवा में ऑक्सीजन प्रचुर मात्रा में उपलब्ध है,फिर भी ईंधन कमरे के तापमान पर अपने आप नहीं जलते हैं। समझाइए।

कथन : संक्रमण अवस्था सिद्धांत (transition state theory) के अनुसार,एक सक्रिय संकुल (activated complex) के निर्माण के लिए,कंपन की स्वतंत्रता की कोटि (vibrational degree of freedom) में से एक,स्थानांतरण की स्वतंत्रता की कोटि (translational degree of freedom) में परिवर्तित हो जाती है।
कारण : सक्रिय संकुल की ऊर्जा अभिकारक अणुओं की ऊर्जा से अधिक होती है।

$T \ K$ तापमान पर एक अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $2.303 \ RT \ J \ mol^{-1}$ पाई गई। दर स्थिरांक और आर्हेनियस कारक का अनुपात क्या है?

Vedclass Products

For Students

Vedclass Test Series

Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.

Start Free Trial
For Teachers

Exam Paper Generator

Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.

Try Free
For Institutes

Online Exam Module

Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.

See Demo